Karbon ve hidrojenin atom ağırlığı , periyodik bir tabloda bulunabilir . moleküler ağırlık = (karbon atomu sayısı) (C atom ağırlığı ) + (H atomu sayısı) (H atom ağırlığı ) dolayısıyla aşağıdaki gibi hesaplıyoruz: moleküler ağırlık = (6 x 12.
Molar kütle , maddenin bir molünün kütlesidir (gram olarak). Bir elementin atom kütlesini kullanarak ve onu dönüşüm katsayısı olan mol başına gram (g/ mol ) ile çarparak elementin molar kütlesini hesaplayabilirsin.
Mol : Avagadro sayısı ( 6,02.
1 mol atom ya da molekülün gram (g) ya da kilogram (kg) cinsinden kütlesine mol kütlesi (MA) denir. Mol kütlesinin birimi g/ mol ya da kg/moldür. C-12 atomunun gram cinsinden mol kütlesi , akb cinsinden atom kütlesine eşittir. Örneğin kalsiyum (Ca) elementinin atom kütlesi 40,08 akb, mol kütlesi 40,08 g'dır.
Kütle Yüzdesi Formülü Kütle yüzdesi, elementin veya çözünen maddenin kütlesinin , bileşik veya çözünen maddenin kütlesine bölünmesiyle elde edilir . Sonuç, yüzde vermek için 100 ile çarpılır.
Kütle (m) ve hacim (V) arasında d=m/v bağıntısı vardır. Öz kütlenin birimi g/cm3 dür.
Bileşiğin Sabit Oranını Bulma Yolları Atom kütleleri yardımıyla bulunur . Örnek: mFe/mO = 2.Fe/3.O = 2.
Mol Yüzdesi : Mol kesrinin 100 ile çarpımına denir. % Mol = X.
Mol kesri, çözeltideki bileşenlerden birinin mol sayısının toplam mol sayısına oranıdır. Genel olarak X ile gösterilir. Bazen X, 100 ile çarpımı olarak da ifade edilir, bu durumda mol yüzdesinden söz edilir.
100 gram çözeltideki çözünen maddenin gram cinsinden değerine kütlece yüzde derişim denir. Kütlece yüzde derişim = Ç ö ü ü Ç ö ü formülü ile hesaplanmaktadır.
Bir çözeltide bulunan iyonlardan hangisinin molar derişimin bulmak istiyorsak, onun toplam mol sayısını hesaplarız. Çözeltinin litre cinsinden toplam hacmine böleriz. Karışımdaki iyonların mol sayıları hesaplanır. Bu mol sayıları, karışımın litre cinsinden hacmine bölünürse iyonların molar derişimleri bulunmuş olur.
100 gram çözeltide çözünmüş olan maddenin miktarına kütlece yüzde derişim denir. → % C ile gösterilir. Bir çözeltideki çözünen sıvı hacminin çözeltinin toplam hacmine oranının 100 ile çarpılmasına hacimce yüzde derişim denir. → % C ile gösterilir.
PPM , milyon başına düşen parçaların, çözelti içerisindeki derişimin , katı ile gazın ya da üretim aşamasındaki hataların ölçümlerinde kullanılır. PPM 'nin temel formülü ağırlık ya da hata sayılarının hacme bölünerek sonrasında 1.
Seyreltiklik ve Derişiklik: Çözeltiler derişim yönünden karşılaştırıldığında , derişimi düşük olan seyreltik, yüksek olan derişik çözelti olarak nitelendirilir (Şekil 14.
Hacimde Ağırlıkça Yüzde (w/v) Hacimce 100 birim çözeltide bulunan çözünenin ağırlıkça kesridir. Katı maddelerin seyreltik sulu çözeltilerinin hazırlanması için kullanılır.
Seyreltik çözelti : Az miktarda çözünen içeren çözeltilere seyreltik çözelti denir. ... Derişik çözelti : Çok miktarda çözünen içeren çözeltilere derişik çözelti denir. Birim hacme düşen çözünen madde miktarı ne kadar fazla ise, çözelti o kadar derişiktir.
Katı Eriyikler ( Çözeltiler ) Malzemeler yapılarının içerisinde, belli oranlarda farklı atomları çözebilirler. Bu durum “ katı çözeltiler ” olarak adlandırılır. Katı çözeltilerin diğer bir ismi katı eriyiktir. Bir çözelti çözen ve çözünen olmak üzere iki bileşenden oluşur.
Oluşan çözeltilerden 1 gram şeker çözünmüş olanı seyreltik , 10 gram şeker çözünmüş olanı derişik çözeltidir. Bir çözelti içinde çözünen madde miktarı az ise bu çözeltiye seyreltik çözelti denir. Yani Çözünen/Çözücü oranı küçüktür. Bir çözelti içinde çözünen madde miktarı fazla ise bu çözeltiye derişik çözelti denir.
Çözeltileri oluştururken ister istemez çözücü ve çözünen arasında bir ısı alışverişi olur. Eğer bir çözeltinin oluşumunda hiçbir ısı alışverişi oluşmuyorsa bu çözeltiye İdeal Çözelti denir. Reelde ideal çözelti , ideal gazlarda olduğu gibi doğada bulunmayan ve deneysel olarak yapılmayan çözeltidir.
Standart Çözelti : Standart çözeltiler , tayin edeceğimiz madde ile kantitatif reaksiyona girebilen molaritesi kesin olarak belli olan çözeltilerdir. Örneğin bir baz çözeltisinin derişimi tayin edilecekse, standart çözelti olarak bir asit çözeltisi kullanılabilir.
Bir çözeltinin buhar basıncının ya da donma noktasının alçalmasının çözeltide çözünen madde miktarıyla orantılı olduğunu belirten yasa . Burada; P0 saf çözücünün, P çözeltinin buhar basıncı ve x2 çözünenin mol kesridir. ΔP ölçülerek x2 hesaplanırsa çözünenin mol kütlesi bulunur. Raoult's law.
SON YAZILAR
Istifa dilekçesi mail atılır mi?
4 neresi?
Türksat Tarifemi nasıl öğrenebilirim?
Poco X3 Pro yurtdışı fiyatı ne kadar?
28 Mehmet Çelebi neden 28?
Bafralı mafya kim?
Tuzla kaplıcaları hangi hastalığa iyi gelir?
Molekül kütlesi nasıl hesaplanır?
Actifry da kestane kaç dakika?
Kaç çeşit yakıt vardır?
PlayStation 3 Network e giriş nasıl yapılır?
YouTube telif hakkı cezası ne kadar?
Kaç bol puanla bilet alınır?
10 Şubat burç hangisi?
Aygaz başlıkları nasıl parlatılır?
Voltran olmak ne demek?
Ağrı hangi bölgede yer alır?
Alpina hangi markaya ait?
Auzef harç parası nasıl yatırılır?
Behzat Ç de içilen bira gerçek mi?
500 Watt PC ne kadar elektrik harcar?
Laptop Ses sorunu nasıl çözülür?
Kan vermeden kaç saat önce yemek yenmemeli?
Beypazarı soda hangi ilin?
Yeditepe Üniversitesi kaç kampüsü var?
Vakara ne anlama gelir?
Google fotoğraflar bilgisayara nasıl aktarılır?
Hangi namazların cemaatle kılınması gerekir?
Gazdan plazmaya geçiş nedir?
Kavimler göçünü ilk kim başlattı?
İnstagram mavi tık kaç takipçi?
Yatsı namazı kaça kadar geçerlidir?
Beşiktaş namağlup hangi yıl şampiyon oldu?
Antep ezmesi nasıl yapılır?
Biber fidesi hangi sıklıkla dikilir?
Organizasyon icin hangi bölüm okunmalı?
Güneş'ten büyük yıldızlar nelerdir?
Sabah Gazetesi ücreti ne kadar?
Bukalemun tesbih nasil anlaşilir?
5030 SMS kime ait?
