Bileşikteki dallanma ne kadar fazlaysa, bu bileşik düz zincirli olmaktan o kadar uzak olur. Düz zincirli olmak, moleküllerin daha kolay istiflenmelerine yardımcı olduğu için, dallanma arttıkça moleküllerin istiflenmeleri zorlaşır, ve birbirlerine iyi tutunamazlar. Bundan dolayı dallanma arttıkça , kaynama noktası düşer.
Moleküller arası çekim kuvveti büyük olan sıvıların buhar basıncı düşük kaynama noktaları yüksektir. Kaynama noktası ile buhar basıncı ters orantılıdır . Aynı sıcaklıkta kaynama noktası büyük olan sıvının buhar basıncı düşüktür. ... Sıvının yüzeyi arttıkça ve üzerindeki basıncı düştükçe buharlaşma hızı artar.
Kutuplanabilirlik ya da polarlanabilirlik bir molekülün, bir dipol tarafından indüklenme özelliğidir. Kutuplanabilme elektron sayısı ile artar . Elektron sayısı ise molekül kütlesi ile artar . Polarlanabilirliği yüksek olan moleküllerde elektron göçü daha kolay, dolayısıyla dağılma kuvveti büyük olur.
Zayıf etkileşimlerin de en zayıfı olan London kuvvetleri her molekül arasında çok az da olsa London kuvveti içerir fakat en çok apolar moleküller arasında gözlemlenir. BH3 ; apolardır. Bu nedenle cevap BH3 olacaktır.
Moleküller arası kuvvet , komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. Molekülleri bir arada tutan iç kuvvetlere kıyasla daha zayıftır.
İki molekül arasında zayıf etkileşimler oluşur: dipol - dipol , iyon - dipol gibi peki iki iyon arasında yani nacl ile mgo arasında etkileşim olur mu kimyada buna ne denir? İnternette yaptığım kısa bir araştırmaya dayanarak söyleyebilirim ki görebildiğim kadarı ile her hangi bir iyon - iyon etkileşimi yok.
SON YAZILAR
Aybüke hatun kiminle evlendi?
AutoCAD text komutu nedir?
Taze zeytinyağının acılığı nasıl giderilir?
1 fincan Türk kahvesi kaç mg kafein içerir?
Nesine den canlı bahis var mı?
Kagizman nasil bir yer?
Dijital danışmanlık Nedir?
Murat Kekilli kimdir vikipedi?
Soya içeren gıdalar nelerdir?
Spam olarak bildir ne demek Messenger?
